Materia, sistemi e fasi

Sostanze pure: elementi e composti

Miscele: omogenee, eterogenee, colloidi

Leggi fondamentali: Lavoisier, Proust, Dalton

Teoria atomica di Dalton

Molecole e formule chimiche

Mole, numero di Avogadro e massa molare

Classificazione e nomenclatura dei composti (IUPAC e tradizionale)

Modelli atomici: Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld

Meccanica quantistica: orbitali e numeri quantici

Principio di esclusione di Pauli

Orbitali s, p, d, f

Configurazione elettronica e regole di Aufbau, Hund

Particelle subatomiche, numero atomico, isotopi

Tavola periodica storica e moderna

Gruppi, periodi e blocchi s, p, d, f

Metalli, non metalli, semimetalli

Proprietà periodiche: raggio atomico, elettronegatività, energia di ionizzazione, affinità elettronica

Reattività lungo i gruppi e i periodi

Regola dell’ottetto

Legame covalente: singolo, doppio, triplo

Legame ionico e metallico

Teoria del legame di valenza

Legami sigma e pi greco

Ibridazione: sp, sp², sp³, sp³d, sp³d²

Teoria degli orbitali molecolari

Solido, liquido, gas: caratteristiche e transizioni

Leggi dei gas: Boyle, Charles, Gay-Lussac

Equazione dei gas ideali e perfetti

Proprietà dei liquidi: viscosità, tensione superficiale, capillarità

Reticoli cristallini e strutture solide

Diagrammi di fase

Reazioni chimiche e bilanciamento

Calcoli stechiometrici

Reagente limitante e resa percentuale

Concentrazioni: molarità, molalità, normalità, ppm, frazione molare

Esercizi e applicazioni pratiche

Diluizioni

Abbassamento della tensione di vapore

Innalzamento ebullioscopico e abbassamento crioscopico

Pressione osmotica

Coefficiente di van’t Hoff

Concetto di equilibrio e costanti Kc, Kp

Quoziente di reazione Q

Principio di Le Châtelier

Equilibri di solubilità e prodotto di solubilità (Kps)

Fattori che influenzano la solubilità: ione comune, pH

Teorie: Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis

Prodotto ionico dell’acqua (Kw)

Forza di acidi e basi, costanti Ka e Kb

Calcolo del pH e pOH (forti e deboli)

Idrolisi salina

Soluzioni tampone ed equazione di Henderson-Hasselbalch

Titolazioni acido-base e curve di titolazione

Energia interna, calore, lavoro

Primo principio della termodinamica

Entalpia (H), entropia (S), energia libera di Gibbs (G)

Spontaneità delle reazioni

Legge di Hess

Velocità di reazione e fattori influenzanti

Leggi cinetiche e ordine di reazione

Energia di attivazione

Teoria del complesso attivato

Teoria delle collisioni

Meccanismi di reazione e rate determining step

Numero di ossidazione: regole

Reazioni redox

Bilanciamento con metodo delle semireazioni

Celle galvaniche: catodo, anodo, potenziale di cella

Equazione di Nernst

Celle elettrolitiche e leggi di Faraday

Caratteristiche dei composti organici

Legami covalenti nel carbonio

Strutture e formule di rappresentazione

Alcani, cicloalcani (formule generali e isomeria)

Alcheni e alchini (legami multipli, reattività)

Composti aromatici (benzene e derivati)

Strutturale: di catena, posizione, funzione

Stereoisomeria e chiralità

Alogenuri alchilici

Alcoli, eteri, epossidi

Aldeidi e chetoni

Acidi carbossilici e derivati (esteri, ammidi, anidridi, nitrili)

Ammine

Monosaccaridi, disaccaridi, polisaccaridi

Glucosio, fruttosio, saccarosio, amido, cellulosa, glicogeno

Trigliceridi, fosfolipidi, steroidi

Colesterolo e lipidi di membrana

Struttura e classificazione degli amminoacidi

Legame peptidico

Strutture proteiche (primaria → quaternaria)

Denaturazione e funzioni biologiche

Struttura, sito attivo e specificità

Cofattori, coenzimi, gruppi prostetici

Fattori che influenzano l’attività enzimatica

Inibizione enzimatica

Struttura di DNA e RNA

Tipi di RNA (mRNA, tRNA, rRNA, snRNA, miRNA)

Replicazione, trascrizione, traduzione

Organizzazione del genoma

Tipologie, funzioni, meccanismi di azione

Asse ipotalamo-ipofisi-tiroide